高锰酸钾滴定法
1、配制取高锰酸钾 2g，加水 1000ml，煮沸15分钟，密塞， 静置2日以上， 用垂熔玻璃滤器滤过， 摇匀。标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0. 2g，精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸 10ml，搅拌使溶解。
2、将蒸馏水煮沸，冷却后备用。准确称取一定量的高锰酸钾，放到烧杯中，溶解，倒入棕色试剂瓶中，静置数天。因为高锰酸钾见光容易分解，因此，必须存放在棕色的试剂瓶中。高锰酸钾静置过后，即可进行标定。
3、高锰酸盐指数滴定法：以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量。我国新的环境水质标准中，已把该指标改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。
4、属于什么滴定方法？这个滴定方法是碱度滴定(alkalimetric titration)。这个方法使用高锰酸钾和次氯酸(H2C2O4)，来测定氯离子的含量。在反应过程中，要添加一定量的指示剂，变色点的出现指示碱离子的含量达到了平衡。
5、高锰酸钾滴定法测氧化钙中加浓盐酸的作用是什么？氧化钙的测定用不到浓盐酸。
6、以滴定其总量，滴定前要加入草酸钠、草酸、三氧化二砷标定。不同的物质，可用不同的滴定方法。对于还原性物质，如亚铁离子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、过氧化氢等，可用高锰酸钾标准溶液直接滴定。
酸性高锰酸钾法的原理是什么?
在酸性和加热条件下，以高锰酸钾为氧化剂，氧化水中的部分有机物和无机还原性物质。过量的高锰酸钾用草酸钠还原，然后再用高锰酸钾回滴过量的草酸钠。
酸性高锰酸钾可以鉴别烯烃、炔烃、二烯烃、甲苯、醇、酚、醛，现象都是褪色。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
高锰酸钾溶液的消耗量与水中某些有机物质和无机还原性物质的含量成正比。
通过氧化还原反应将高锰酸钾还原为低价的锰离子，从而褪色。在酸性溶液中，高锰酸钾具有氧化性，与还原性物质反应，生成二价锰离子，使高锰酸钾的颜色褪去。
高锰酸钾法为什么在酸性溶液中进行滴定?
1、只有在酸性溶液中，高锰酸钾的氧化性最强，被还原成几乎没有颜色的Mn2+，一般中性溶液中被还原成MnO2，碱性中一般可生成锰酸根离子。
2、高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。
3、酸性条件氧化性强，同时紫色会变成无色（二价锰离子），中性可能会出二氧化锰黑色沉淀，碱性可能出锰酸根绿色，各种颜色干扰。
4、高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性 ，一般氧化性酸氧化其他物质时都在酸性条件下进行，酸可以为反应提供氢离子，可以促进反应的进行。在酸性环境中，双氧水可以把高锰酸钾还原为正2价锰离子。
5、稀硫酸没有氧化、还原性，不会被高锰酸钾氧化，而Cl-具有还原性，会被高锰酸钾氧化。KMnO4作为氧化剂通常是在HSO酸性溶液中进行，不能用HNO或HCl来控制酸度。
高锰酸钾滴定葡萄糖酸钙的原理
葡萄糖和高锰酸钾反应，葡萄糖的醛基被氧化成羧基生成葡萄糖酸。
方法原理 将试样中有机物破坏，使钙溶解制备成溶液，用三乙醇胺，乙二胺，盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子的影响，在碱性溶液中以钙黄绿素为指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙的含量。
水溶液旋光向右，故属于“右旋糖”。葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。
酸性高锰酸钾法是一种常用的水质检测方法，其原理是在强酸条件下，高锰酸钾与有机物反应生成的过氧化物被高锰酸钾还原为锰离子，而锰离子的消耗量与有机物的浓度成正比关系，从而测定水中有机物的含量。
氧化葡萄糖。葡萄糖和高锰酸钾反应，葡萄糖的醛基被氧化成羧基生成葡萄糖酸，这种方法是最简便也是最安全的一种方法，很多高中实验室都采用这种方法制备葡萄糖酸。
高锰酸钾滴定法中用硫酸而不用盐酸硝酸的原因
1、用盐酸和硝酸都不好。因为盐酸和高锰酸钾反应，无法使用。硝酸本身也有强氧化性，还原产物有毒。所以，最好用硫酸酸化，酸化后可以使高锰酸钾的氧化性增强。
2、高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。
3、HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，从而导致实验偏差，H2SO4虽然具有强氧化性和脱水性但是不氧化Fe2+。
