过氧化氢含量的测定是什么?
1、实验步骤：用吸管吸取100ml过氧化氢样品(浓度约为30%)于250ml容量瓶内，用蒸馏水进行溶液稀释。
2、用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。
3、探针法 这是目前国外一种常用的测定过氧化氢含量的方法。原理：在辣根过氧化物酶（HRP）存在的条件下，特异的 探针与过氧化氢反应，生成有色产物在570nm有最大光吸收，也可产生红色荧光（Ex/Em=535/587 nm）。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的检测方法如下：二甲酚橙（xylenol orange）法 这种方法在国内应用比较广泛，有明显的优势。
原理：由于在酸性溶液中，KMnOs的氧化性比过氧化氢的氧化性强，所以，测定过氧化氢的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。
用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。
过氧化氢含量的测定计算公式是c(H2O2)*V(H2O2)×20/100c(MnO4-)*V(MnO4-)，过氧化氢化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢含量的测定 目的要求 学习果蔬组织中过氧化氢含量的测定原理和方法。基本原理 果蔬体内积累的H2O2可以直接或间接地导致细胞膜脂质过氧化损害，加速细胞的衰老和解体。
氧化还原测定过氧化氢的基本原理是什么
氧化还原法 通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下 s—k2s中的s元素由0价变为-2价，所以得2*e-；s—k2so4中的s元素由0价变为+4价，所以失1*4e-。（化合价升高，得电子；化合价降低，失电子。
用高锰酸钾做标准溶液，具有强氧化性，能氧化H2O2，终点时，颜色不粉色。
就是过氧化氢使另一种有色的还原物质氧化；或者是使另一种无色的还原性物质氧化，但这种还原性物质可使指示剂变色。已知还原性物质的浓度。
用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。
碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。
过氧化氢含量的测定实验
1、实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。
2、过氧化氢含量的测定是碘量法测定。取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾(过量多一些，以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点。
3、H2O2与四氯化钛（或硫酸钛）反应生成的过氧化物-钛复合物黄色沉淀，溶解于H2SO4后，可在波长412 nm处比色测定。在一定范围内，其颜色深浅与H2O2浓度呈线性关系。
4、高锰酸钾测定过氧化氢的含量：过氧化氢的含量可用高锰酸钾法测定。
5、加入定量KBr，用盐酸酸化。加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。
6、过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）反应原理：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O 反应注意事项：开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。通常待到第一滴KMnO4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。
